Anorganische und Allgemeine Chemie Glossar zum anorganisch chemischen Praktikum für Physiker→ zurück zum Inhaltsverzeichnis des Fachbereichs Physik Hinweis: Die nachfolgenden Tabellen sind sortierbar! |
Chemie für Physiker
Wichtige Begriffe in der Chemie
| Stichwort | Erklärung | Beispiele |
|---|---|---|
| Acidität | Ks steigt mit zunehmender Elektronegativität des Zentralatoms | |
| Addukt | Reaktionsprodukt, ensteht durch Lewis-Säure-Base-Reaktion (bis zur Sättigung) | |
| Aktivierungsenergie | ||
| Alkalimetalle | weich und niedrige Schmelztemperatur | Na2O2 |
| amphoterer Stoff | kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren | H2O |
| Amphoterie | s. amphoterer Stoff | |
| Anionenbase | freies e- - Paar | |
| Arrhenius-Base | seifig, bildet unter Dissoziaton H+-Ionen | |
| Arrhenius-Säure | H-Verbindungen, Abgabe von H+-Ionen, bildet unter Dissoziation OH- -Ionen | |
| Autoprotolyse | ||
| Brønsted-Base | Protonenakzeptor | OH- |
| Brønsted-Säure | Protenendonator | |
| Carbonate | Li2CO3, CaCO3 | |
| Chromate | Ag2CrO4, BaCrO4, PbCrO4 | |
| Clauss-Prozess | ||
| Elektronegativität | Schwefelige | |
| Flammenfärbung | ||
| Frasch-Verfahren | ||
| Haber-Bosch-Verfahren | Ammoniaksyntese: 3H2+ N2 ↔ NH3 | |
| isoelektronisch | selbe Elektronenzahl und eine sehr ähnliche Elektronenkonfiguration | |
| Katalysator | ||
| Komplexbildner | Komplexbildungsreaktion | |
| Kontaktverfahren | Oxidation von SO2, Gewinnung von Schwefelsäure | |
| Lewis-Base | Elektronenpaardonator | |
| Lewis-Säure | Elektronenpaarakzeptor | |
| Löslichkeitsprodukt | ||
| Metalloxide | reagieren in wässrigen Lösungen basisch | MgO, Fe2O3 |
| Nernst'sche Gleichung | ||
| Neutralisation | eine Säure mit einer geeigneten Menge einer Base neutralisieren (und umgekehrt) | |
| Neutralpunkt | c(H3O+)=c(OH-) | |
| Nichtmetalle | Edelgase, Halogene, Sauerstoff, Schwefel, Stickstoff, Phosphor, Kohlenstoff, Wasserstoff | |
| Nichtmetalloxide | reagieren in wässrigen Lösungen sauer | NO2, SO2, CO2 |
| Normalpotential | Maß für die reduzierende bzw. oxidierende Wirkung eines Redoxsystems | |
| Normalwasserstoffelektrode (NHE) | Skalarnullpunkt E°=0 | |
| Oxidation | Entzug von Elektronen, Erhöhung der Ox.zahl | |
| Oxidationsmittel | Reagenz, das Elektronen aufnimmt. Ein Stoff Ox1 das auf einen anderen Stoff Red2 oxidierend wirkt, falls E°(Ox1)>E°(Ox2) | |
| Oxidationszahl | Summe der e- des hypothetischen Ions, Valenzelektronenzahl des Atoms, wieviele Elementarladungen an einem Atom innerhalb einer Verbindung aufgenommen bzw. abgegeben werden können | |
| paramagnetisch | ||
| Photometrie | Absorbtion von Lichtquanten monochromatischen Lichts | |
| Polarisierbarkeit | Deformierbarkeit der Elektronenhülle, Zunahme innerhalb der Gruppe im PSE (mehr Elektronenschalen) | |
| Protolyse | Protenenübergangsreaktion, zwei konjugierte Säure/Base-Paare beteiligt | |
| Pufferwirkung | ist in der Nähe des pKs-Wertes des Säure/Base-Paars optimal | |
| Reaktionskinetik | ||
| Redoxamphoter | s. redoxamphoterer Stoff | |
| redoxamphoterer Stoff | je nach Reaktionspartner als Oxidationsmittel oder Reduktionsmittel | |
| Säure | starke Säuren protolysieren vollständig | |
| Standardpotential | s. Normalpotential | |
| Synproportionierung | ||
| Übergangsmetallchalkogenid | FeS | |
| Zementation | Abscheidung eines „edlen“ Metalls durch ein weniger edles Metall | |
| Zentralteilchen | meist positiv geladenes Metall-Ion (reagiert als Lewis-Säure) | |
| spektrochemische Reihe | I- < Br- < S2- < SCN- < Cl- < | |
| anionische Liganden | ||
| neutrale Liganden | ||
| HSAB | harte und weiche Säuren und Basen, Reaktionen von „harten“ Säuren mit „harten“ Basen und von „weichen“ Säuren mit „weichen“ Basen führen zu stabileren Verbindungen als die Kombinatin „weich“ ― „hart“! | |
| Zentralkation | Komplexbildung: LEWIS-Säure (meist Übergangsmetallkation) | |
| Komplexligand | Komplexbildung: LEWIS-Base (Teilchen mit freien Elektronenpaar) | |
| Komplexbildungskonstante | KA=K1 K2 ... Kn | |
| weiche LEWIS-Base | ||
| harte LEWIS-Base | Härte einer Base nimmt mit abnehmbarer Größe, kleinerer Polarisierbarkeit und je schwerer das Basenteillchen oxidierbar ist zu | |
| weiche LEWIS-Säure | Ag+, Au+, Cu+ | |
| harte LEWIS-Säure | Härte einer Säure nimmt mit abnehmender Größe, kleinerer Polarisierbarkeit und zunehmender Ladung des Säureteilchens zu | H+, Li+ |
| Erdalkalimetalle | Elemente der Gruppe 2 im PSE | |
| Alkalimetalle | Elemente der Gruppe 1 im PSE ohne Wasserstoff | |
| Oxidationsschmelze | grünes Chrom(III)-Oxid wird mit einer Mischung aus Soda und Kaliumnitrat im Überschuss geschmolzen. Die vorher grüne Probe nimmt wegen dem CrO42- - Ion eine gelbe Farbe an. | |
| Disproportionierung | eines Halogens im alkalischen | |
| Chelatligand | Chelatligand |
Wichtige chemische Verbindungen und Ionen
| Name | Summenformel | Ox.Zahlen | Valenzstrichformel | Thema / Sonstiges |
|---|---|---|---|---|
| Aluminiumhydroxid | Al(OH)3 | Aluminiumhydroxid | amphoter in verd. Lösungen, sonst Kondensationsreatkionen | |
| Ammoniak | NH3 | -3 +1 | Ammoniak | amphoter, Lewis-Base |
| Ammonium | NH4+ | -3 +1 | Ammonium | |
| Ammoniumchlorid | NH4Cl | Ammoniumchlorid | Herstellung: Neutralisation von NH3 und HCl | |
| Ammoniumsulfat | (NH4)2SO4 | |||
| Apatit | Ca5(PO4)(F,Cl,OH) | Apatit | Phosphatmineral, Hinzugabe von F- verschiebt Löslichkeitsprodukt in Richtung Apatit → härteres und weniger lösliches Apatit | |
| Bismutglanz | Bi2S3 | Bismutsulfid | ||
| Borsäure | H3BO3 | Borsäure | Blausäuremethylester | |
| Chilesalpter | NaNO3 | |||
| Chlorat-Ion | ClO3- | +5 -6 | Chlorat | Salz der Chlorsäure |
| Chlorkalk | CaCl(OCl) | Calciumhypochlorit | ||
| Chlorsäure | HClO3 | Chlorsäure | ||
| Cyanid-Ion | CN- | |||
| Cyansäure | HOCN | |||
| Cyanwasserstoff | HCN | +1 +2 -3 | Cyanwasserstoff | Blausäure |
| Diamminsilber-Kation | [Ag(NH3)2]+ | Amminkomplex, entsteht beim Auflösen von AgCl in Silbernitratlösung | ||
| Dicyanoargentat | [Ag(CN)2]- | Silber | Cyanokomplex | |
| Dicyanoaurat(I)-Anion | [Au(CN)2]- | Kaliumdicyanoaurat | Cyanokomplex | |
| Dihydrogenphosphat | H2PO4- | Phosphate | Puffer | |
| Districkstofftrioxid | N2O3 | diamagnetisch | ||
| Eisen(II)sulfid | FeS | Übergangsmetallchalkogenid | ||
| EDTA | C10H16N2O8 | EDTA | Ethylendiamintetraacetat, Chelatligand (6-zähnig), bildet besonders stabile Komplexe mit Cu2+, Ni2+, Fe3+ und Co3+. | |
| Gipswasser | CaSO4 | gesättige Lösung von CaSO4 | ||
| Hexachloroferrat(III) | [FeCl6]3+ | Chlorkomplex | ||
| Hydrazin | N2H4 | |||
| Hydrogencarbonat | HCO3- | Hydrogencarbonat | Anionenbase (freies e- - Paar), Puffer zusammen mit CO32- | |
| Hydrogenphosphat | HPO42- | Phosphate | Puffer | |
| Hydrogensulfid-Ion | HS- | +1 -2 | Schwefelwasserstoff | |
| Hydrogensulfit | HSO31- | +1 +4 -2 | Hydrogensulfit | Sulfite sind die Salze und Ester der schwefligen Säure |
| Hydroxid-Ion | OH- | Brønsted-Base | ||
| Hypochlorige Säure | HOCl | Hypochlorige Säure | ||
| hypophosphorige S. | H3PO2 | einbasige Säure | ||
| Iodat | IO3- | Iodat | Synproportionierung | |
| Iodid-Ion | I- | weiche Lewis-Base | ||
| Iodwasserstoffsäure | HI(aq) | Iodwasserstoffsäure | ||
| Kaliumcarbonat | s. Pottasche | |||
| Kaliumhyperoxid | KO2 | |||
| Kohlenmonoxid | CO | +2 -2 | Kohlenmonoxid | |
| Lithiumoxid | Li2O | |||
| MAP | Mg(NH4)PO4 | Magnesium_Ammonium_Phosphat | Magnesium-Ammonium-Phosphat (MAP), schwerlöslich, zum Nachweis von Mg2+-Ionen in wässriger Lösung | |
| Magnesiumchlorid | MgCl2 | +2 -1 | Magnesiumchlorid | |
| Natriumacetat | CH3COONa | Salz der Essigsäure, Acetatpuffer | ||
| Natriumperoxid | Na2O2 | |||
| Natriumthiosulfat | NaS2O3 | |||
| Nickelsulfid | NiS | Metallsufid | ||
| Nitrat-Ion | NO3- | Salze der Salpetersäure HNO3 | ||
| Nitrit-Ion | NO2- | Salpetrigen Säure HNO2 | ||
| Oxoniumion | H3O+ | |||
| Ozon | O3 | 0 0 0 | Ozon | |
| Phosphat-Ion | PO42- | Phosphate | starke Base | |
| Phosphorige Säure | OHP(OH)2 \ H3PO3 | zweibasige Säure, Hydrolyse von Phosphortrichlorid | ||
| Phosphorsäure | H3PO4 | Phosphorsäure | dreibasige mittelstarke Brønsted-Säure | |
| Phosphorwasserstoff | PH3 | Phosphan, Disproportionierung von P4 | ||
| Salpeter | KNO3 | |||
| Salpetersäure | HNO3 | Salpetersäure | ||
| Sauerstoff | O2 | 0 0 | Sauerstoff | paramagnetisch, Triplett, Singulett |
| Schwefeldioxid | SO2 | S: +4 | Bildung von schwefliger Säure | |
| Schwefelsäure | H2SO4 | +1 +6 -2 | Schwefelsäure | Dihydrogensulfat |
| Schwefeltrioxid | SO3 | +4 -2 | Schwefeltrioxid | starke Lewis-Säure |
| Schwefelwasserstoff | H2S | +1 -2 | Schwefelwasserstoff | Oxidtation: Claus-Prozess; Wasserstoffsulfid, Dihydrogensulfid |
| Schweflige Säure | H2SO3 | +1 +5 -2 | Schweflige Säure | Dihydrogensulfit |
| Stickstoffdioxid | NO2 | paramagnetisch, zwei mesomere Grenzformen | ||
| Stickstoffmonoxid | NO | Stickstoffmonoxid | paramagnetisch, Darstellung: N2 + O2 ↔ 2NO | |
| Sulfition | SO32- | Übergangsmetallchalkogenid | ||
| Tetrathionat | O3SSSSO3 | Thioschwefelsäure | ||
| Thiocyanat-Ion | SCN- | -2 +4 -3 | Thiocyanat | Cyanat |
| Thiocyansäure | HSCN | Thiocyansäure | ||
| Thiosulfat | S2O3 | |||
| Wasserstoffperoxid | H2O2 | Wasserstoffperoxid | sehr schwache Säure; Redoxamphoter, starkes Oxidationsmittel | |
| AlI3 | sauer in Wasser gelöst bzw. suspendiert | |||
| PbH4 | +4 -1 | negative Oxidationszahl für H in Metallydroxiden | ||
| BaBr2 | neutral in Wasser gelöst bzw. suspendiert | |||
| Kaliumchlorid | KCl | Kaliumchlorid | neutral in Wasser gelöst bzw. suspendiert | |
| Mg(OH)2 | basisch in Wasser gelöst bzw. suspendiert | |||
| CaSiO3 | Kieselsäure | basisch in Wasser gelöst bzw. suspendiert | ||
| B(OH)3 | sauer in Wasser gelöst bzw. suspendiert | |||
| Na2HPO4 | Pufferlösung | |||
| NaH | +1 -1 | negative Oxidationszahl für H in Metallydroxiden | ||
| KClO4 | schwerlösliches Salz | |||
| NaH2PO4 | Pufferlösung | |||
| Eisen(III)-chlorid | FeCl3 | +3 -1 | ||
| Eisen(II)-chlorid | FeCl2 | +2 -1 | ||
| Aluminiumbromid | AlBr3 | Aluminiumbromid | reagiert unter Bildung einer stark sauren Lösung unter heftiger Reaktion mit Wasser | |
| Soda | Na2CO3 | Oxidationsschmelze | ||
| Pottasche | K2CO3 | Pottasche | Oxidationsschmelze | |
| H4SiO4 | ||||
| Carbonat-Ion | CO32- | Puffer zusammen mit HCO3- | ||
| salpetrige Säure | HNO2 | |||
| Tetramminkupfer(II) |